Выберите слова и словосочетания характеризующие оксид серы (4 видео)

Содержание

Самостоятельная работа по химии Сера ее физические и химические свойства 9 класс
1 вариант
2 вариант
3 вариант
Оксид серы (VI)
Химические свойства оксида серы (VI)
Оксиды серы SO2 и SO3
🎦 Видео

Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать

Самостоятельная работа по химии Сера ее физические и химические свойства 9 класс

Самостоятельная работа по химии Сера ее физические и химические свойства для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 5 заданий.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

1 вариант

1. Дайте характеристику серы по ее положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по плану

а) распределение электронов по энергетическим уровням
б) степени окисления серы в соединениях
в) характер элемента
г) формулы высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения

2. Исключите лишнее словосочетание: моноклинная сера, пластическая сера, коллоидная сера, ромбическая сера. Аргументируйте свой ответ.

3. Закончите уравнения реакций

а) S + Cu → …
б) S + O₂ → …
в) S + Mg → …

Окислителем или восстановителем является сера в каждой реакции?

4. Осуществите превращения

5. Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 6,4 г серы?

Видео:Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

2 вариант

1. Определите степени окисления серы в соединениях: SO₂, Na₂S, Н₂SO₄. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает каждое из веществ за счет атома серы?

2. Исключите лишнее слово: пирит, гипс, известняк, глауберова соль, цинковая обманка. Аргументируйте свой ответ.

3. Закончите уравнения реакций

а) S + Н₂ → …
б) S + Li → …
в) S + С → …

Окислителем или восстановителем является сера в каждой реакции?

4. Осуществите превращения

5. 9,6 г серы нагрели с 11,2 г железа. Определите массу полученного сульфида железа (II).

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

3 вариант

1. Определите типы химической связи в каждом веществе: S₂, Н₂S, Na₂S. Приведите схему образования выделенного вещества.

2. Какие характеристики не относятся к кристаллической сере: светло-желтая, твердая, пластичная, легкоплавкая, хорошо растворима в воде?

3. Закончите уравнения реакций

a) S + F₂ → …
б) S + Аl → …
в) S + КСlO₃ → КСl + ?

Окислителем или восстановителем является сера в каждой реакции?

4. Осуществите превращения

5. 1 кг технической серы, содержащей 4% примесей, сожгли в 896 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида серы (IV).

Ответы на самостоятельную работу по химии Сера ее физические и химические свойства
Вариант 1
1.
а) 2, 8, 6
б) -2, +2, +4, +6
в) неметалл
г) SO₃ , H₂SO₄, H₂S
2. Коллоидная сера
3.
а) S + Cu = CuS (сера окислитель)
б) S + O₂ = SO₂ (сера восстановитель)
в) S + Mg = MgS (сера окислитель)
4.
H₂S + Cl₂ = S + 2НСl
S + 2К = K₂S
K₂S + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbS.
5. 4,48 л.
Вариант 2
1.
SO₂ — S +4 двойственность окислительно-восстановительных свойств
Na₂S — S -2 восстановитель,
H₂SO₄ — S +6 окислитель
2. Известняк.
3.
а) S + Н₂ = H₂S (сера окислитель)
б) S + 2Li = Li₂S (сера окислитель)
в) 2S + С = CS₂ (сера окислитель)
4.
S + 2Na = Na₂S
Na₂S + Cl₂ = 2NaCl + S
S + O₂ = SO₂
5. 17,6 г.
Вариант 3
1.
S₂ — ковалентная неполярная связь
H₂S — ковалентная полярная связь
Na₂S — ионная связь
2. Пластичная, хорошо растворимая в воде
3.
а) S + 3F₂ = SF₆ (сера восстановитель)
б) 3S + 2Al = Al₂S₃ (сера окислитель)
в) 3S + 2КСlO₃ → 2КСl + 3SO₂ (сера восстановитель)
4.
S + Н₂ = Н₂S
Н₂S + 2LiOH = Li₂S + 2Н₂O
Li₂S + Cl₂ = 2LiCl + S
5. 1,92 кг.

Видео:оксид серы 04Скачать

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Оксиды серы SO2 и SO3

Автор текста Анисимова Е.С. Из курса лекций по химии

Оксиды серы: SO2 и SO3

Атомы, элементы
1. В природе есть атомы, а в атомах есть протоны.
2. О. – Атомы с восемью протонами называются атомами кислорода (атомами химического элемента кислород).
3. Не путать атом кислорода с веществом «кислород», которым люди дышат:
дышат люди молекулами кислорода, которые состоят из двух атомов кислорода каждая.
4. Атом кислорода обозначается буквой О, а молекула из двух атомов О – это О2.
5. S. – Атомы с 16-тью протонами называются атомами серы (атомами химического элемента сера) и обозначаются буквой S.
6. Атомы с одинаковым числом протонов считаются атомами одного химического элемента.
7. Сера – это химический элемент.
Оксиды
8. Атомы кислорода могут соединяться с атомами другого химического элемента.
9. Соединения атомов кислорода с атомами серы называются оксидами серы.
10. Соединение из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (О) называется: молекулой оксида водорода или молекулой ВОДЫ.
S и 2О = SО2
11. Атом серы (S) может соединиться с двумя атомами кислорода (О).
12. Объединение одного атома серы S и двух атомов О даёт соединение состава SО2.
13. SО2 – это молекула. Формула молекулы.
14. SО2 является газом. В обычных условиях.
15. Вещество, молекулы которого имеют состав (и формулу) SО2, называется сернистым газом или оксидом серы IV.
16. SО2 – это формула молекулы сернистого газа.
SО2 и воздух
17. SО2 в атмосфере почти нет в норме. (Очень мало)
18. SО2 выделяется вулканами, заводами и автомобилями.
19. SО2 образуется при сжигании бензина, угля и т.д. Потому что примеси серы есть в угле и бензине.
20. В современной атмосфере SО2 больше, чем сто или тысячу лет назад.
21. Почему сейчас SО2 больше, чем сто лет назад? См. выше.
22. Поступление SО2 в атмосферу приводит к кислотным дождям.
23. Кислотные дожди портят здания, автомобили, памятники – всё созданное людьми. В том числе древние памятники искусства, шедевры архитектуры.
24. Из-за кислотных дождей во многих озёрах не стало рыбки.
25. Из-за кислотных дождей во многих лесах не стало листьев: листва опадает, деревья погибают.
26. Из-за кислотных дождей на многих полях не стало нормальной почвы: почва становится слишком кислой.
27. Из-за кислотных дождей на многих полях снизились урожаи.
28. Снижение урожаев грозит голодом.
29. Кислотные дожди портят леса, поля и озёра и создают угрозу голода.
30. Избавиться от кислотных дождей нужно за счёт снижения выбросов SO2 в атмосферу.
31. SO2 может быть источником серы для промышленности и с/х.
32. В атмосфере SO2 превращается в серную кислоту. (через…)
33. Много SO2 есть в атмосфере Венеры, вокруг неё целые облака из серной кислоты.
34. S и 3О = SО3
35. Атом серы (S) может соединиться с тремя атомами кислорода (О).
36. Объединение одного атома серы S и трёх атомов О даёт соединение состава SО3.
37. SО3 – это молекула. Формула молекулы.
38. SО3 является жидкостью. В обычных условиях.
39. SO3 – это единственный жидкий оксид, кроме воды.
40. Вещество, молекулы которого имеют состав (и формулу) SО3, называется оксидом серы-VI.
41. SО3 – это формула молекулы оксиды серы VI.
42. Контакт молекул SO3 с молекулами воды даёт серную кислоту.