А с ударением в химии

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Основные ударение в химии

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Что такое оксиды

Оксидами называют сложные химические вещества (состоят из атомов нескольких химических элементов), в состав которых входит два элемента, одним из которых является кислород.

Классификация оксидов:

• солеобразующие оксиды:
  • оснОвные (ударение на втором слоге);
  • кислотные;
  • амфотерные.
• несолеобразующие оксиды:
  • оксид углерода СО (II);
  • оксид азота NO (II).

Основные оксиды

• Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания: Na₂O_(оксид) → NaOH_{(основание)}
• К основным оксидам относятся оксиды щелочных (Na₂O), щелочноземельных (CaO) металлов, а также оксиды переходных элементов в низших степенях окисления (MnO)
• Основные оксиды имеют химические связи, близкие к ионным связям

Химические свойства основных оксидов:

• легко вступают в реакцию с водой: Na₂O + H₂O = 2NaOH
• реагируют с кислотами с образованием соли и воды: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
• основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO₂ = CaCO₃
• основные оксиды при нагревании в присутствии восстановителей восстанавливаются до металла, который входит в состав оксида: CuO + H₂ = Cu + H₂O

Кислотные оксиды

• кислотным оксидам соответствуют кислоты: SO₃ → H₂SO₄
• кислотные оксиды имеют полярные ковалентные связи;
• кислотные оксиды образуют неметаллы и многие переходные металлы в высших степенях окисления (CrO₃, CrO).

Химические свойства кислотных оксидов:

• взаимодействуют с водой, образуя кислоты: SO₃ + H₂O = H₂SO₄
• некоторые кислотные оксиды не взаимодействуют с водой: SiO₂
• реагируют с основаниями с образованием воды и соли: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
• реагируют с основными оксидами: P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄

Амфотерные оксиды

Амфотерными оксидами называются оксиды, которые могут проявлять (в зависимости от условий реакции), как основные, так и кислотные свойства: Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO.

Химические свойства амфотерных оксидов:

• не взаимодействуют с водой;
• реагируют с основаниями и кислотами:
  • ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
  • ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
• реагируют с основными и кислотными оксидами:
  • Zn(OH)₂ + SO₃ = ZnSO₄ + H₂O
  • Zn(OH)₂ + CaO = CaZnO₂ + H₂O

Получение оксидов

• в результате горения простых веществ: C + O₂ = CO₂
• в результате горения сложных веществ: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
• в результате разложения сложных веществ:
  • нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
  • кислот: H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O
  • оснований: CaCO₃ = CO₂ + H₂O
• окислением металлов оксидами других элементов: 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию ? Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

ОСНОВНЫЙ

Смотреть что такое ОСНОВНЫЙ в других словарях:

ОСНОВНЫЙ

основный прил. 1) Соотносящийся по знач. с сущ.: основа (2*), связанный с ним. 2) Свойственный основе (2*), характерный для нее.

ОСНОВНЫЙ

основный 1. текст.warp (attr.) основные нити — warp threads 2. хим.base (attr.), basic основные соли — basic salts

ОСНОВНЫЙ

1) Орфографическая запись слова: основный2) Ударение в слове: осн`овный3) Деление слова на слоги (перенос слова): основный4) Фонетическая транскрипция . смотреть

ОСНОВНЫЙ

ОСНО́ВНЫЙ, ая, ое.Отн. к основе (3).САР2 IV 419. Нанимаем к тому делу для поспешения мотать основную пряжу на бабенки .. свою братью из задельных денег. смотреть

ОСНОВНЫЙ

1) -ая, -ое. тех. прил. к основа (в 4 знач.). Основные нити.2) -ая, -ое. хим. Являющийся основанием (в 7 знач.).Основные окислы.

ОСНОВНЫЙ

осно́вный, осно́вная, осно́вное, осно́вные, осно́вного, осно́вной, осно́вного, осно́вных, осно́вному, осно́вной, осно́вному, осно́вным, осно́вный, осно́вную, осно́вное, осно́вные, осно́вного, осно́вную, осно́вное, осно́вных, осно́вным, осно́вной, осно́вною, осно́вным, осно́вными, осно́вном, осно́вной, осно́вном, осно́вных, осно́вен, осно́вна, осно́вно, осно́вны, осно́внее, поосно́внее, осно́вней, поосно́вней (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . смотреть

ОСНОВНЫЙ

осно’вный, осно’вная, осно’вное, осно’вные, осно’вного, осно’вной, осно’вного, осно’вных, осно’вному, осно’вной, осно’вному, осно’вным, осно’вный, осно’вную, осно’вное, осно’вные, осно’вного, осно’вную, осно’вное, осно’вных, осно’вным, осно’вной, осно’вною, осно’вным, осно’вными, осно’вном, осно’вной, осно’вном, осно’вных, осно’вен, осно’вна, осно’вно, осно’вны, осно’внее, поосно’внее, осно’вней, поосно’вней. смотреть

ОСНОВНЫЙ

корень — ОСНОВ; суффикс — Н; окончание — ЫЙ; Основа слова: ОСНОВНВычисленный способ образования слова: Суффиксальный∩ — ОСНОВ; ∧ — Н; ⏰ — ЫЙ; Слово Осн. смотреть

ОСНОВНЫЙ

I прил. текст.de (la) urdimbreII прил. хим.básico

ОСНОВНЫЙ

I текст.de la chaîne II хим.de la base, basique

ОСНОВНЫЙ

Ударение в слове: осн`овныйУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: осн`овный

ОСНОВНЫЙ

1) хим. basico 2) текст. di ordito, di catena

ОСНОВНЫЙ

I, -ая,-ое к основание в 4-м знач. негізгі;- основные соли негізгі тұздарII, -ая,-ое к основа в 4-м знач. текст. негізгі арқау;- основные нити (нити основы) арқау жіптері. смотреть

ОСНОВНЫЙ

основный I, ­ая, -ое хим. негизги; основные соли негизги туздар. основный II, ­ая, -ое кө т основа 4; основные нити эриш, эриш жиптер.

ОСНОВНЫЙ

I хим. асноўныпротравы основные и кислотные — пратравы асноўныя і кіслотныяII текст. асноўныосновные нити — асноўныя ніткі

ОСНОВНЫЙ

1) <chem.> alkaline2) basic3) sub-– основный краситель

ОСНОВНЫЙ

Начальная форма — Основный, дательный падеж, единственное число, женский род, качественное прилагательное, неодушевленное, одушевленное

ОСНОВНЫЙ

I текст.de la chaîneII хим.de la base, basique

ОСНОВНЫЙ

ОСНОВНЫЙ основная, основное (хим.). Прил. к основание (в 8 знач.). Протравы основные и кислотные. Основные соли.

ОСНОВНЫЙ

Сный Осов Сонно Оон Ный Нсый Ной Ново Выносной Вынос Вон Вой Внос Сынов Новый Нойон Нос Носов Сын Сонный Основный Сон Снов

ОСНОВНЫЙ

I. прил. kim. əsas; основные соли əsas duzlar. II. прил. toxuc. əriş (çillə) -i(-ı); основные нити əriş (çillə) sapları.

ОСНОВНЫЙ

Асноўны, протравы основные и кислотные — пратравы асноўныя і кіслотныя асноўны, основные нити — асноўныя ніткі

ОСНОВНЫЙ

ОСНОВНЫЙ основная, основное (тех.). Прил. к основа (в 4 знач.). Основные нити (нити основы).

ОСНОВНЫЙ

ОСНОВНЫЙ прилагательное 1) см. основа , связанный с ним. 2) Свойственный основе , характерный для нее.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Классификация неорганических веществ

Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

• CuO — соответствует основанию Cu(OH)₂
• Li₂O — соответствует основанию LiOH
• FeO — соответствует основанию Fe(OH)₂ (сохраняем ту же СО = +2)
• Fe₂O₃ — соответствует основанию Fe(OH)₃ (сохраняем ту же СО = +3)
• P₂O₅ — соответствует кислоты H₃PO₄

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO₂ — не реагирует с водой, так как продукт реакции — H₂SiO₃ является нерастворимой кислотой.

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов. Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)₃ + KOH → (t) KAlO₂ + H₂O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты

Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое способна отдать молекула кислоты, реагируя с основанием. Определять основность кислоты по числу атомов водорода в ней — часто верный способ, но не всегда: например, борная кислота H₃BO₃ является слабой одноосновной кислотой, фосфористая кислота H₃PO₃ — двухосновной кислотой.

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H₃PO₄ + LiOH → Li₃PO₄ + H₂O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

Записать эти кислоты в растворе в виде «H₂CO₃ или H₂SO₃» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не обманешь ?

K₂S + HCl → H₂S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)

K₂SO₄ + CH₃COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)₂ и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными гидроксидами, например серная кислота — H₂SO₄. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO₂(OH)₂

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается металлом или ионом аммония (NH₄). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.

По классификации соли бывают:

• Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO₃, NaCl, BaSO₄, Li₃PO₄
• Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO₄, NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
• Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
• Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO₄)₂

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Видео:Комплексные соединения. 1 часть. 11 класс.Скачать

Буквы с ударением

Видео:Ударения в словах #произношение #русскийязык #ударение #упражнениеСкачать

Буквы с ударением

Á á Ó ó É é ý и́ ы́ э́ ю́ я́ а́ е́ и́ о́ у́ ы́ э́ ю́ я́

Также кавычки: « » „ “ И длинное тире: —

Дополнительно, полезно при работе с иностранным текстом

Французские буквы с диакритикой:

Ââ Àà Éé Êê Èè Ëë Îî Ïï Ôô Ûû Ùù Üü Ÿÿ Çç

Добавка к немецкому языку:

Испания:

Разное:

Ѣѣ Ææ Œœ ≈ ← → ≠ ∞ © ® ₽ (рубль) ° (градус)

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Правильное ударение в слове химия

Видео:Как ставить ударение в словах? 5 способов постановки ударенияСкачать

Как правильно ставить ударение в слове химия?

Этимология слова «химия». XVII—XVIII ввек от немецкого из латинского chymia из греческого chymeia «черная магия». Давайте разберемcя как правильно ставится ударение в слове. Согласно словарю ударений в слове «химия» правильно ставить ударение на букву И

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Где ударение

Правильно ставить ударение:
ХИ́МИЯ

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Примеры предложений со словом «химия»

Вы можете изучать химию, физику, математику, не меняя своего сознания.

Но знакомство это произведём не по специальному учебнику химии, а по этой книге.

В ретортах что-то булькало, пахло химией и почему-то варёными сосисками.

Пахло от него краской, скипидаром и ещё какой-то химией.

В самом деле, мы можем говорить о « химии любви».

Нашли неточность?

Задайте свой вопрос в комментариях и мы постараемся на него ответить как можно быстрее. Если вы нашли неточность или опечатку сообщите об этом.

💡 Видео

Химия | Относительная атомная и молекулярная массаСкачать

ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ! | Денис Марков | УмскулСкачать

БЕЗУМНЫЙ лайфхак по Химии — Как определить Тип Химической СвязиСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

СЕКРЕТЫ Химии раскрыты — Относительная Атомная Масса // Химия с нуляСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Возбужденное состояние атома | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Относительная атомная масса | Химия | TutorOnlineСкачать